在三个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件发生反应：2CO2(g)+6H2 (g)
C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是
| A．该反应的ΔH＜0 |
| B．氢碳比：①＜② |
| C．在氢碳比为2.0时，Q点v(正)＜v(逆) |
| D．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512 |
相关试题
反应C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
| A．保持体积不变，加入CO气体 | B．将C(s)粉碎成细小粉末 |
| C．保持体积不变，充入氩气 | D．降低反应体系温度 |
下列说法中正确的是
| A．已知：2H2O（l）= 2H2（g）+O2（g）；△H1>0 H2O（l）=H2（g）+1/2 O2（g）；△H2>0则△H1>△H2 |
| B．在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的措施 |
| C．因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N |
| D．热量可能自发地从低温物体传递到高温物体 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1 |
| B．已知4P（红磷，s）="=" P4（白磷，s）；△H>0，则白磷比红磷稳定 |
| C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) ="=" CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1 |
| D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2，则△H1>△H2 |
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（1） △H= Q1kJ／mol
H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝
Na2SO4(aq)+H2O(1) △H= Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H= Q3kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为
| A．Q1＝Q2=Q3 | B．Q2>Q1>Q3 | C．Q2>Q3>Q1 | D．Q2=Q3>Q1 |
、
时，
完全燃烧生成气态水，放出
热量，则氢气的燃烧热为241.8
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