(15分)某研究性学习小组对某废旧合金（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收。其工业流程如下：
已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，
根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是 。
A.过滤 B.洗涤 C.干燥 D.蒸馏
（2）过量的还原剂应是 ,溶液a中发生的反应的离子方程式为 。
（3）若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为 g（用含x、y的代数式表示）。
（4）将溶液c调节pH至2.9-3.2的目的是 。
（5）常温下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至 。
（6）工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是 。
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法
（7）用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为 。
粗铜中常含有锌、镍、银、金等杂质，工业上常用电解的方法精炼粗铜。
（1）电解时__________作阳极，电极反应式为_______________________；作阴极，电极反应式为_________________________。
（2）电解前CuSO4溶液的浓度为1 mol·L-1，电解时如有0.5 mol电子发生转移，则此时电解液中CuSO4的浓度为，阴极得到的纯铜质量为。阳极泥的主要成分是__________________。
将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验。
(1)铝件表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为____________________。
(2)电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是__________________________
(3)使用NaHCO3溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离子方程式为____________________。
塑料电镀是近几十年来发展起来的表面处理新技术，广泛用于电子、家用电器、汽车、建筑等工业。它先是在塑料、陶瓷等非金属表面采用化学沉积的方法沉积出一层金属层，再用电解的方法镀上铜层，电解液为CuSO4水溶液。
(1)请写出电解时，阴极上可能发生的反应：
①______________________________________；②___________________________________。
(2)设通过268 mA的电流60 min后，阴极上沉积出铜0.2879 g，阴极上还可能放出的气体是；该气体在标准状况下的体积是。
请判断下图所示的装置中，A、B、C各是什么池。
A_____________________________________；
B_____________________________________；
C_____________________________________。
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