由下列实验现象得出的结论正确的是
| 选项 |
实验现象 |
结论 |
| A |
取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 |
Na2SO3已部分被氧化 |
| B |
向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。 |
溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
| C |
向氯水中通入足量SO2，氯水褪色。 |
SO2具有漂白性 |
| D |
相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH: pH (Na2CO3) ＞ pH(Na2SO3)。 |
非金属性强弱：C＞S |
相关试题
甲、乙两个容器内都进行A―→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率
| A．快 | B．慢 | C．相等 | D．无法判断 |
电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是
| A．H2和Cl2 | B．Cu和Cl2 | C．H2和O2 | D．Cu和O2 |
高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 
， 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为 CO + H2O CO2 + H2 |
| B．该反应的焓变为正值 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 |
| D．恒温恒容下，充入稀有气体， H2浓度增大 |
反应2X(g)＋Y(s)
2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
| A．减小容器体积，平衡不移动 | B．增大Y的量，Z的百分含量增大 |
| C．加入催化剂，X的转化率增大 | D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 |
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