(6分)现代科技的高度快速发展离不开C和Si元素。
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式__________________。
（2）从电负性角度分析，C、Si、O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______。
（3）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_____，微粒间存在的作用力是_______。
（4）C、Si为同一主族的元素，CO2、SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：_________________________
⑴键线式
表示的分子式 ；名称是 。
⑵
中含有的官能团的名称为 。
⑶写出丁基的4种同分异构体_________________________。
⑷含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、_____ _ ___、______ ____、尾接管、锥形瓶。
（共12分）化合物A是最早发现酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应。
(1)A: B: D:
(2)化学方程式：A ® E
A ® F
(3)反应类型：A ® E _____________________ ， A ® F ____________________。
根据下面的反应路线及所给信息填空：
(1) A的结构简式是 ；
(2) ①的反应类型 ，②的反应类型 ，
③的反应类型 ；
(3) 反应③的化学方程式： ；
反应④的化学方程式： 。
（共12分）写出下列反应的化学方程式
（1） 乙烯的水化
（2） 丙烯的加聚反应
（3） 苯的溴代
（4） 甲苯的硝化
（5） 二丙醇的氧化反应
（6）乙烯的实验室制取原理
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