已知:C2H5OH(g)＋3O2(g)====2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝-a kJ/mol
C2H5OH(g)====C2H5OH(l) ΔH2＝-b kJ/mol
H2O(g)====H2O(l) ΔH3＝-c kJ/mol
若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为：
| A．4a＋4b＋4c | B．2a-2b+6c | C．2a－2b＋2c | D．2a－6b＋2c |
相关试题
化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H>0达到平衡，下列叙述正确的是
| A．减小压强，平衡向正反应方向移动 |
| B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动 |
| D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动 |
现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列5种物质的水溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④ NaOH其溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是
| A．③>①=④>② | B．③=①=④>② |
| C．②>①>③>④ | D．③>①>④>② |
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) △H<0
下列分析中正确的是
| A．图Ⅰ研究中的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 |
| D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 |
下列叙述正确的是
| A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 |
| B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH |
| D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol |
| B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反应的 △H＝2×283.0kJ/mol |
C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)  H2O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ |
| D．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H1 , |
2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2 ,则△H1 > △H2
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