A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如下图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则
（1）A、B、C的元素符号分别为：A_____、B_______、C____。B在周期表中的位置_______。
（2）C的离子结构示意图为_________，A的氢化物分子式为_________；
（3）B、C的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为 ，比较B、C氢化物稳定性的强弱是 。
（一）元素X、Y、Z和W的质子数依次增大，都不超过20。X的原子半径是元素中最小的，Z元素的非金属性是元素中最强的，Y原子的最外层达到稳定结构所需的电子数恰好等于内层的电子数。W元素的原子结构中，K层、L层的电子数之和等于M层、N层的电子数之和。
请用文字和化学用语回答下列问题：
（1） X2Y分子形状是，是____分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）用电子式表示化合物WZ2的形成过程。
XZ在X2Y中可以任意比例溶解，原因是。
（3）写出由这些元素组成的物质之间发生的一个置换反应。
（二）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工量农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。
归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）。
| 性质＼元素 |
8O |
16S |
34Se |
52Te |
| 单质熔点（℃ |
—218。4 |
113 |
450 |
|
| 单质沸点（℃） |
—183 |
444.6 |
685 |
1390 |
| 主要化合价 |
—2 |
—2，+4，+6 |
—2，+4，+6 |
|
| 原子半径 |
逐渐增大 |
|||
| 单质与H2反应情况 |
点燃时易化合 |
加热化合 |
加热难化合 |
不能直接化合 |
请根据上表回答下列问题：
（1）晶体硫属于晶体，硒的焙点T的范围可能是。
（2）碲的化合价可能有。
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是（填化学式）。
（4）氢硒酸有较强的（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为。
（5）工业上Al2Te3可用来制各H2Te，完成下列化学方程式：
Al2Te3+（）一A1（OH）3↓+H2Te↑
将a mol Na2O2与b mol NaHCO3混合共热到300℃，充分反应后（不与外界物质发生反应）得到固体和气体的成分，随着a与b的比值不同而不同，当a与b的比值为下列数值时，把得到的固体和气体的化学式填入下表：
| a/b |
固体物质的成分 |
气体物质的成分 |
| <1/2 |
||
| =1/2 |
||
| =1/1 |
||
| >1/1 |
现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是NaOH溶液和AlCL3溶液。现做如下实验：
①440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1．56沉淀
②120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1．56沉淀
③120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3．12沉淀
通过必要的计算和推理判定：
甲溶液是_______,其浓度为____mol/L。乙溶液是_______其浓度为____mol/L
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