(15分)某工业废料钡泥中主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等，某实验小组模拟工业过程利用钡泥制取BaCO₃和Ba(NO₃)₂晶体(不含结晶水)，其实验流程如下：

已知:
①Fe³⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分虽为3.2和9.7;
②Ba(NO₃)₂晶体的分解温度:592℃; Ba(NO₃)₂的溶解度在高温时较大,低温时较小;
③, .
（1）酸溶时，BaCO₃发生反应的离子反应方程式为___________________________________
（2）酸溶后，滤液1除了Ba²⁺外，还存在的阳离子是____________________等(填写离子符号)。
（3）加入X的目的是_______________________________________________。
（4）若在操作II中加入Na₂CO₃来制取BaCO₃，经检验所得BaCO₃中含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌和静置后，弃去上层清液。如此反复多次处理，直到BaSO₄全部转化为BaCO₃，该提纯原理的离子反应方程式是_______________________________________
（5）若用（4）的方法处理含有0.21mol BaSO₄样品，每次用1.0 L 2.0mol·L^-1饱和Na₂CO₃溶液，则至少需要处理________次，BaSO₄才能全部转化BaCO₃。
（6）操作III的名称是：________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥。
（7）上述流程中对环境的影响主要有_________。因此要进一步处理，避免造成二次污染。