666℃和1.01×105 Pa时，反应“CaCO3(s）===CaO(s）＋CO2(g） ΔH＝＋178.3kJ/mol”
能自发进行的原因是
| A．温度升高 | B．该反应熵增 |
| C．熵增效应大于能量效应 | D．反应速率加快 |
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能使电离平衡H2O
H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是( )
| A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 | B．向水中加入少量硫酸铝固体 |
| C．向水中加入少量碳酸钠固体 | D．将水加热到100℃，使水的pH＝6 |
下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是( )。
| A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 |
| B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 |
| C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 |
| D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 |
下列说法中正确的是( )
|
A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行
B．吸热反应一定是非自发的化学反应C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关
D．温度有可能对反应的方向起决定性作用
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