恒温恒容的密闭容器中盛有2mol SO3，发生反应2SO3(g) 
2SO2(g)+O2(g),一定条件下平衡时SO2所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入4 mol SO3，则平衡时，SO2的体积百分数为N，下列结论正确的是
| A．M=N | B．M＞N | C．M＜N | D．无法比较 |
相关试题
已知下列热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8 kJ/mol
②Fe2O3(s)＋1/3CO(g)===2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)ΔH＝－15.73 kJ/mol
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时对应的ΔH为
| A．－218 kJ/mol | B．－109 kJ/mol | C．＋218 kJ/mol | D．＋109 kJ/mol |
已知：①101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
| A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1 |
| B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3>ΔH1 |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图，下列说法正确的是
| A．S(s，单斜) = S(s，正交)△H = +0．33kJ·mol -1 |
| B．正交硫比单斜硫稳定 |
| C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 |
| D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ |
铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是
| A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4 |
| B．电解池的阳极反应式为：4OH－－ 4e－==2H2O + O2↑ |
| C．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出 |
| D．蓄电池中每生成2molH2O，电解池中就消耗1molH2O |
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列叙述正确的是
| A．是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ |
| B．是指常温常压下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，放出热量571.6 kJ |
| C．是指标准状况下，2 mol H2O(l)分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收热量571.6 kJ |
| D．是指常温常压下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出热量571.6 kJ |
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