强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：
H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是
| A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 | B．ΔH2>ΔH3>ΔH1 |
| C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 | D．ΔH1>ΔH3>ΔH2 |
相关试题
下图所示原电池工作时，右池中Y2O72－转化为Y3+。下列叙述正确的是
| A．左池电极反应式：X4+ + 2e－=X2+ |
| B．每消耗1mol Y2O72－，转移3mol电子 |
| C．改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变 |
| D．左池中阴离子数目增加 |
关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是
| A．KCl中含有35Cl |
| B．生成物Cl2的相对分子质量为73.3 |
| C．该反应转移的电子数为6e－ |
| D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6 |
已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
| A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O |
| B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+ |
| C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑ |
| D．FeS + 2H+＝ Fe2+ + H2S↑ |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
| A．②④⑥ | B．①② | C．②③⑤ | D．②④⑤⑥ |
粤公网安备 44130202000953号