三氧化二镍（Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是
| A．可用铁作阳极材料 |
| B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 |
| C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－= Cl2↑ |
| D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过 了2 mol 电子 |
相关试题
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/mol·L-1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数减小D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
下列说法符合工业实际的是
| A．电解精炼铜时，粗铜板作阴极 |
| B．冶金工业中，常用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属 |
| C．工业上采取把氯气通入烧碱溶液的方法生产漂白粉 |
| D．玻璃、水泥、高温结构陶瓷均为传统硅酸盐工业产品 |
某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
| A．在自然界中只以化合态的形式存在 | B．单质常用作半导体材料和光导纤维 |
| C．最高价氧化物不与酸反应 | D．气态氢化物比甲烷稳定 |
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