用工业FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：
已知：HCl(浓)+FeCl3
HFeCl4
试回答下列问题：
（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在 (填“水”或“有机”)相。
②若实验时共用萃取剂X 120 mL，萃取率最高的方法是 (填字母)。
a．一次性萃取，120 mL
b．分2次萃取，每次60 mL
c．分3次萃取，每次40 mL
（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是 (写化学式);反萃取能发生的原因是 。
（3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的是 。
（4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：
①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；
②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；
③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。
（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是 __；
（2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。［可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸］
| 实验步骤 |
实验现象 |
反应离子方程式和结论 |
| ④ |
|
|
注：实验步骤的序号由你按顺序编号。实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。
某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl.3•6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是_________________________ ______；
（2）反应前向A中放入碎瓷片的目的是_______________________________，装置A、B、E、三处均需要加热，A、B、E三处加热的先后顺序是（用A、B、E表示） ；
(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。向滤液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明滤液中不含有
离子，你认为滤液中不含有离子可能的原因是：__________________________________________。
（4）该小组利用（3）中滤液制取FeCl3•6H2O晶体设计流程如下：
①步骤I若向100mL滤液中通入224mL Cl2（标准状况下）恰好完全反应，则原滤液中金属离子浓度约为__________mol/L。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
_______________________________________________________________。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合必要的离子方程式简要说明）
__________________________________________________________________。
在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3（晶体）依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为 。
C装置中稀硫酸的作用为 。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为 。
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。
（4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论：
。
（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 。
某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：
（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式__________________________；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为
，在该反应中____________做氧化剂，若消耗了
有_______________mol电子发生了转移；
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是_____________________________________________；
（4）如果D装置的温度是400℃~500℃，在常压下生成
，可放出
的热量，请写出该反应的热化学方程式__________________________________________；
并回答在工业中不采取加压措施的原因
__________________________________________________________________；
（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：
①A中盛放的试剂是____________________；
②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是__________________________________________，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案________（填“可行”或“不可行”）说明理由_________________________________________________
_______________________________；
③C中盛放的试剂是___________________________，其作用是__________________。
一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
I．甲同学的方案如图所示：
(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行 次。
(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分
数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是 (填序号)。
| A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 |
| B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收 |
| C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收 |
| D．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差 |
II．乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，
称量得固体n g。
(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) 。
(2)洗涤沉淀的操作要点是 。
(3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是 ；测定CO32-的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是 。
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