中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
| A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 |
| B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 |
| C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 |
| D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
相关试题
25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511kJ/mol
下列说法正确的是
| A．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| B．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| C．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol |
| D．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2＋H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:
| 反应时间/min |
n(CO)/mol |
H2O/ mol |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
| t1 |
0.80 |
|
| t2 |
0.20 |
下列说法不正确的是
A.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
B.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
C.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是
| A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
| B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 |
| C．图4所示转化反应都是氧化还原反应 |
| D．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 |
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法不正确的是：
| A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl |
| B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 |
| C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 |
| D．AgCl是氧化产物 |
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