常温下，向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
A．H2A是一种二元弱酸
B．将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5
C．常温下，H2A=H++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01
D．在量热计中，用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液，分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同
相关试题
在c(Ca2+)=0.1mol·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是
A．Na 、K、CO 、NO |
B．K、Na、NO、CH3COO |
C．Na、K、S 、OH |
D．H、NH 、NO、SO |
依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是
| A．用装置甲制取氨气 |
| B．用装置乙制取二氧化碳 |
| C．用装置丙制取碳酸氢钠 |
| D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液 |
下列说法正确的是
| A．分子式为C2H4O的有机化合物性质相同 |
| B．同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数 |
| C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为 2×6.02×1023 |
D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的 H= (E1+E3－E2－E4)kJ·mol－1 |
用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是
| A．该反应中氮元素被氧化 |
| B．该反应中H2O2作还原剂 |
| C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液 |
| D．0.1mol·L－1NaCN溶液中含HCN和CN－总数目为0.1×6.02×1023 |
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）的结构示意图：
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