常温下，向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，

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更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度较难
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常温下，向某浓度H₂A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H₂A、HA^﹣、A²^﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．H₂A是一种二元弱酸
B．将相同物质的量的NaHA和Na₂A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5
C．常温下，H₂A=H⁺+HA^﹣的电离平衡常数Ka₁=0.01
D．在量热计中，用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液，分别与10.0mL0.20mol/LH₂A和20.0mL0.10mol/LH₂A反应后放出的热量不相同

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三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）

A．PCl₃分子中三个共价键的键长，键角都相等

B．PCl₃分子中的P-Cl键属于极性共价键

C．PCl₃分子中三个共价键键能，键角均相等

D．PCl₃是非极性分子

题型：未知
难度：未知

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在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

题型：未知
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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

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题型：未知
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下列分子的中心原子形成sp²杂化轨道的是（）

A．H₂O

B．NH₃

C．C₂H₄

D．CH₄

题型：未知
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下列含有极性键的非极性分子是（）
（1）CCl₄（2）NH₃（3）CH₄（4）CO₂
（5）N₂（6）H₂S（7）SO₂（8）CS₂
（9）H₂O（10）HF

A．（2）（3）（4）（5）（8）	B．（1）（3）（4）（5）（8）
C．（1）（3）（4）（8）	D．以上均不对

题型：未知
难度：未知

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