在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是
| A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3- |
B．常温下， ＝0．001 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3- |
| C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝1．0×10 -13mol·L-1溶液中：AlO2-、K＋、SO42-、Br－ |
| D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH4+、NO3- |
相关试题
在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：
3A(g)＋B(g)
xC(g)＋D(s)，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C和2 mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是
A.若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝4
B.平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
C.平衡时甲中A的体积分数为40%
D.若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5
下列图示与对应的叙述相符的是 
图1 图2 图3 图4
| A．图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系 |
| B．图2表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时，溶液pH随加入盐酸体积的变化 |
| C．图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化 |
| D．根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应 |
现有常温下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的稀HCl；③0.01mol/L氨水；
④0.01mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是
| A．将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③<④,②<① |
| B．若将②、③等体积混合，则混合液的PH为7 |
| C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④ |
| D．若在10mL①中加入④至PH刚好等于7,则C(Na+)= C(CHCOO-)，混合溶液总体积＜ 20mL（假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和） |
下列叙述中正确的是
| A．Zn和PH = 3的醋酸反应比和 PH =" 4" 的硫酸溶液反应更缓慢 |
| B．c(H+) = 10-3 mol/L 的强酸溶液和 c(OH-) = 10-3 mol/L 的弱碱溶液等体积混合后, 溶液呈酸性 |
| C．PH 值相等, 体积也相等的硝酸和硫酸溶液中, H+的物质的量也相等 |
| D．中和 10mL 0.1mol/L 的氨水与中和 100mL 0.01mol/L 的氨水所需要同一酸液的量不同 |
Al(OH)3 + 3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是 
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