工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH— — 4e— ="=" O2↑+2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
相关试题
已知甲、乙、
丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
则甲和X（要求甲和X互换后也能符合要求）不可能是
①Na2CO3溶液和稀盐酸 ②Cl2和Fe③C和O2
④SO2和NaOH溶液⑤AlCl3溶液和NaOH溶液
| A．②③④均可以 | B．③④⑤均可以 |
| C．①③⑤ 均可以 | D．①③④均可以 |
某无色溶液中加入NaHSO4溶液后离子仍能大量共存，此溶液中可能含的离子组是
| A．Cu2＋、Cl－、NO3－ | B．HCO3－、K＋、SO42- |
| C．Ba2＋、K＋、NO3－ | D．Al3+、NO3－、Na+ |
下列离子方程式正确的是
| A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ |
| C．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀： 2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 2Al  (OH)3↓+ 3BaSO4↓ |
D．向NaAlO2溶 液中通入过量CO2： AlO2-+CO2+2H2O==A1（OH）3↓+HCO3- |
在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是
| A．向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5．6g铁 |
| B．用40.0mL 10.00mol/L的盐酸与10.0g二氧化锰共热制取氯气 |
| C．标准状况下，将1.0g铝片投入20.0mL 18.40mol/L的硫酸中 |
| D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1．2mol氮气和3mol氢气合成氨 |
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