常温下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应)，下列说法不正确的是
A．HA溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 |
B．HA的电离常数 （x为滴定分数) |
| C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大 |
| D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na＋)>c（A－)>c（OH－)>c（H＋) |
相关试题
某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能
实现该反应的原电池是
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为F eCl3溶液 |
| B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液 |
| C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 |
| D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2(SO4)3溶液 |
可溶性化合物A、B、C由下表中离子组合而成（每种离子只存在于一种化合物中）
| 阳离子 |
Mg2+、Ag+、Na+ |
| 阴离子 |
 、 、 |
现将等物质的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除
、
外还含有五离子。则A的化学式不可能是
A、
B、
C、
D、
形成原子数之比为1：1的稳定化合物是配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是
| A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量 |
| B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 |
| C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中 |
| D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切 |
粤公网安备 44130202000953号