Ⅰ．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀。
（1）氯元素在周期表中的位置：    。
（2）组成合金的金属是    （填选项字母）。
A．Cu，Mg       B．Cu，Al       C．Cu，Fe      D．Cu，Ag
（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO₂和X同时吸收处理，原理如下图所示：

NO₂被吸收的离子方程式是    。
II．某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H₂O₂溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。将B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）₂溶液中，B、D、E与Ba（OH）₂生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为1．25g/L。请回答下列问题：
（1）A的化学式是    ，C的结构式为    。
（2）A与双氧水反应的化学方程式为    。
（3）B与Ba（OH）₂反应生成沉淀的离子方程式为    。
（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为    。
（5）请利用题中出现的物质[即A~E、H₂O₂溶液和Ba（OH）₂溶液等]检验（NH₄）₂Fe（SO₄）₂晶体中含有Fe²⁺    。