A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。
请用化学用语回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置为____________，请写出E最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_________________________________。
（2）C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为_____>_____>_____；
由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为______________________。
（3）用电子式表示BC2的形成过程：_________________________________。
（4）原子序数比C小1的元素F，也能与A形成18电子的分子，已知1 mol该分子在一定条件下可以还原4 mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。请写出化学方程式_____________。
（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：___________。
（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_________L。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出akJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+bkJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（用含a、b的代数式表示，请化简）
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，下图是A 分子的球棍模型。回答问题：
（1）写出A的分子式： ；
（2）A不能够发生反应的类型有（填写序号）： ；
① 水解反应 ② 加成反应
③ 取代反应 ④ 消去反应
（3）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式： ；
（4）下列是一些中草药中所含的有机物：
①
②
③
④
桂皮酸 异香豆素 二氢异香豆素 香豆素
其中互为同分异构体的是（填写序号）： ；
不能与Br2水反应的是（填写序号）： ；
（5）A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，B的结构简式为_________，B能否发生消去反应 （填“能”或“不能”）；
（6）A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色；1molC可与1mol NaOH反应生成有机物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经酯化、消去两步反应可得香豆素。写出符合上述要求的一种C的结构简式：
______________________________________________________________
21分）有以下一系列反应，最终产物为草酸（乙二酸）。
B
C
D
E
F
，已知B为某一溴代物。
（1）推测用字母代表的化合物的结构式：C____________，F ______________。
（2）写出化学方程式：B→C____________________。E→F_______________。
（3）E和草酸在一定条件下生成的环状化合物的结构简式为 。
（4）写出E和草酸在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式 。
14分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是 。
（2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□Cl-
(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学相对分子质量为89，化学式是_______。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。
| |
Mg(OH)2 |
Zn(OH)2 |
MgCO3 |
CaCO3 |
| 开始沉淀的pH |
10.4 |
6.4 |
— |
— |
| 沉淀完全的pH |
12.4 |
8.0 |
— |
— |
| 开始溶解的pH |
— |
10.5 |
— |
— |
| Ksp |
5.6× |
— |
6.8× |
2.8× |
（5）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（6）抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是___________；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先_________________________，然后_______________________。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是 。
a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填选项字母）。
a.pH b.电离度 c.电离常数 d.溶解度
（3）常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
图3 图4
①滴定醋酸溶液的曲线是 （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a= mL
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是 。
a.电解，NaOH溶液 b.蒸馏，Na2CO3溶液
c.酯化反应，石蕊试液 d.中和滴定，pH试纸图2
(5)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”) ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会 。
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