室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是
| A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－) |
| B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+）：②＞③＞① |
| C．0.1mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） |
| D．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH） |
相关试题
一定条件下反应2AB(g) 
A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB
B．容器内三种气体AB、A2、B2共存
C．容器中各组分的体积分数不随时间变化
D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) 
zC(g)+2D(g)，在2 L 的密闭容器中把 4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率v(D)="0.2" mol·(L·min) -1。则下列说法不正确的是
A．z=4 B．B 的转化率是40%
C．A 的平衡浓度是1.4 mol·L-1 D．平衡时气体压强是原来压强的0.9
对于可逆反应A(g)+2B(g) 
C(g) ΔH＜0，下列“研究目的”和“图示”相符的是
| 选项 |
A |
B |
C |
D |
| 研究 目的 |
压强对反应的 影响（P2>P1） |
温度对反应的影响 |
平衡体系增加A 对反应的影响 |
催化剂对反应的影响 |
| 图示 |
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下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是
① 0.05 mol/L H2SO3 溶液的pH>1 ， ②常温下Na2SO3溶液的pH>7 ，
③ H2SO3不稳定，易分解， ④H2SO3能与碳酸钠反应制CO2 ，
⑤ H2SO3能和水以任意比例互溶， ⑥ 1mol H2SO3能够消耗2 mol NaOH
| A．①②⑤ | B．①②④ | C．①②③⑤ | D．①② |
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