在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生的离子反应是
| A．H2S + 2NO3-+ 2H+ → 2NO2↑+ S↓+ 2H2O |
| B．3 H2S + 2NO3-+ 2H+ → 2NO↑+ 3S↓+ 4H2O |
| C．3Fe3++ 3NO3-+ 6H2S →3NO↑+ 6S↓+ 3Fe2++6H2O |
| D．Fe3++3NO3- + 5H2S+ 2H+ →3NO↑+ 5S↓+ Fe2++6H2O |
相关试题
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 
| A．原子半径：W>Z>Y>X |
| B．相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH: X>Z>W |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X |
| D．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低 |
下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：
②常温下，pH=14的溶液中：
③室温下水电离的
④加入Mg能放出H2的溶液中：
⑤使甲基橙变红的溶液中：
⑥室温下
| A．①③⑥ | B．①②⑤ | C．②④⑤ | D．①③④ |
对于实验I~IV的实验现象预测正确的是 
| A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡 |
| B．实验II：充分振荡后静置 |
| C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体 |
| D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 |
下列实验现象、解释与结论均正确的是
| 编号 |
实验操作 |
实验现象 |
解释与结论 |
| A |
铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验 |
试纸变蓝 |
NO2为酸性气体 |
| B |
向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液 |
有白色沉淀产生 |
该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42－ |
| C |
向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 |
溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 |
甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 |
| D |
在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 |
先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 |
说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
粤公网安备 44130202000953号