常温常压，将7.8g的Na2O2加入足量的1H218O中，反

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常温常压，将7.8g的Na₂O₂加入足量的¹H₂¹⁸O中，反应完全后，有关物质的物理量正确的是

A．转移的电子数是0.1N_A	B．反应后液体质量减少1.6g
C．生成的气体中含有0.8mol中子	D．生成气体的体积是1.12L

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将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（）

A．NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为NH₄HCO₃＋HCl―→NH₄Cl＋CO₂↑＋H₂O　ΔH＝＋Q kJ·mol^－1

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能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是（）

A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期

B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸

C．分别加热H₂X、HY至500 ℃，只有HY发生分解

D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu₂X和CuY

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已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（）

元素	甲	乙	丙	丁	戊
化合价	－4	＋1	－4	－2	－1

A．乙的常见氧化物只有一种
B．气态氢化物稳定性：丙＞丁
C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
D．原子半径大小：戊＜丙

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X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是（）

A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

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几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（）

A．I在DB₂中燃烧生成两种化合物
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物

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