某化学小组在实验室模拟高炉炼铁，其部分装置如下：
请完成下列填空：
（1）利用甲酸与浓硫酸反应HCOOH
CO↑+H2O，制取CO，反应中浓硫酸的作用是___。
（2）判断上述装置中CO与氧化铁发生反应的现象为____________；该装置存在的缺陷是__________。
（3）已知受热不均时，可发生副反应CO+Fe2O3
CO2+2FeO。为测定所得黑色产物中铁的含量，现有下列各有两根导管的甲、乙两试管，用橡皮管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管。
①样品和稀硫酸应分别置于________、_________仪器中(填“甲”或“乙”)，甲、乙试管中接口的连接方式为：A连接_______，B连接_______，C连接F(填各接口的编号)。
②量气管可以用化学实验室中一种常用仪器来改装，该仪器的名称是___________。当气体不再产生且恢复至室温时，如丙图所示量气管读数______________mL。若量气之前的其他操作均正确，根据该读数并将产生的气体体积换算为标准状况后，所计算样品中铁的质量分数将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，原因是______(若无影响该空不必作答)。
硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的： 。
（3）步骤③中反应的离子方程式： 。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行
铁元素含量的测定。（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__ __。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为 色。
(9分)实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容
量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把①中所得溶液小心地转入______________中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
（1）将上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） ；
（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度 ；
②定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度 ；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配得溶液的浓度 。
某学生用0.1×10×25mm3，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H2，实验现象见下表：
（1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，15～20min内，反应速率逐渐减小。其原因是
（3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）：
假设一：Cl-对该反应有促进作用,
对该反应不影响。
假设二： 。
假设三： 。]
假设四： 。
③ 请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求写
出主要实验步骤。
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
图1
图2
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
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在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_______________________________________________________
_________________________________________________________。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用;
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速
率是否变化。
若观察到实验a中_________________，实验b中_______________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结
论：Cl-对反应具有加速作用。
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