浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液

浓度均为0.10 $m o l / L$ 、体积均为 $V_{0}$ 的 $M O H$ 和 $R O H$ 溶液，分别加水稀释至体积 $V$ ， $p H$ 随 $l g \frac{V}{V_{o}}$ 的变化如图所示，下列叙述错误的是（）

A．	$M O H$ 的碱性强于 $R O H$ 的碱性
B．	$R O H$ 的电离程度： $b$ 点大于 $a$ 点
C．	若两溶液无限稀释，则它们的 $c (O H^{－})$ 相等
D．	当 $l g \frac{V}{V_{o}}$ =2时，若两溶液同时升高温度，则 $\frac{c (M^{+})}{c (R^{+})}$ 增大

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如下图所示，下列叙述正确的是

A．片刻后CuSO₄溶液中的c（SO₄^2—）增大

B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处变红

D．电流沿Cu

Zn路径流动

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将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H₂的速率与下列因素：
①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④溶液中c（Cl^-）大小，有关系的是

A．①②

B．③④

C．①②③

D．①②③④

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下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：Pb+ PbO₂ + 2H₂SO₄2PbSO₄ + 2H₂O根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．放电时PbO₂是电池的负极

B．放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄

C．放电时，溶液中的H⁺向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强

D．充电时，该电池的正极接电源的负极

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下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加

B．化学反应速率为1.0 mol·L^－1·s^－1，是指在1 s时某物质的浓度是1.0 mol·L^－1

C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显

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