常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()
KwcH+<1.0×10-7mol/L
c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
一定温度下,将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中,充分反应后恢复到起始温度,测得容器内的压强比起始时增大了20%,则容器中可能发生的反应是 A.2A+B2C B.A+B2C C.2A+B C D.2A+B 4C
反应 A+B→C 的反应速率方程式为:v=k c (A) c (B),v为反应速率,k为速率常数。当c (A)=c (B)=1mol/L时,反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是 A.只增大c (A)时,v也增大 B.只增大c (A)时,v值不变 C.只升高温度时,k值不变 D.只升高温度时,k值变小
在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是
有下列五个化学方程式(X、Y、Z均为正值):①C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)②CH4(g)H2(g)+C2H4(g)③C(s)+2H2(g)CH4(g);△H=-X kJ·mol—1④C(s)+H2(g)C2H2(g);△H=-Y kJ·mol—1⑤C(s)+H2(g)C2H4(g);△H=-Z kJ·mol—1当温度下降时①式平衡向右移动,②式平衡向左移动。据此判定③—⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是
某温度下在密闭容器中发生如下反应:2SO2+O22SO3(g),若开始时只充入2 molSO3(g),达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体,达到平衡时SO2的转化率为