研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是d为

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研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是

d

为石墨，铁片腐蚀加快

d

为石墨，石墨上电极反应为：

O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} \to 4 O H^{-}

d

为锌块，铁片不易被腐蚀

d

为锌块，铁片上电极反应为：

2 H^{+} + 2 e^{-} \to H_{2}

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下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·L^-1NH₃·H₂O溶液中：c(NH4+)<c(OH-)

B．0.1 mol·L^-1NH₄C1溶液中：c(NH₄⁺)+c(H⁺)==c(Cl^-)+c(OH^-)

C．0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c((HCO₃^-)+c(CO₃^-)+c(H₂CO₃)="0.1" mol·L^-1

D．浓度均为0.1 mol·L^-1的NH₄Cl、CH₃COONH₄,NH₄HSO₄溶液,c(NH₄⁺)大小顺序：

CH₃COONH₄>NH₄Cl>NH₄HSO₄

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已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na⁺+HB^-②HB^-H⁺+B^2-③HB^-+H₂OH₂B十OH^-，且溶液中c(H⁺)>c(OH^-)，下列说法中一定正确的是

A．NaHB为强电解质	B．H₂B为强酸
C．H₂B为弱电解质	D．HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度

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为了使带Na₂S溶液中c(Na⁺)/c(S^2-)的比值变小，可加入的物质是

A．适量的盐酸	B．适量的NaOH溶液
C．适量的FeCl₂溶液	D．适量的Na₂S固体

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下列叙述正确的是

A．pH=3的酸溶液稀释l00倍后pH=5

B．相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍

C．相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH

D．碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH

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已知25^OC时，电离常数Ka(HF)=3.610^-4 molL^-1，溶度积常数Ksp(CaF₂)=1．46×10^-10mol³L^-3。现向1L0.2 molL^-1HF溶液中加入1L0.2 molL^-1CaCl₂溶液，
则下列说法中，正确的是

A．25^oC时，0.1 molL^-1HF溶液中pH=1	B．Ksp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中Ksp(CaF₂)=	D．该体系中有CaF₂沉淀产生

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