合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。
（1）一定温度下，某贮氢合金（$M$）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（$H/M$）。

在$OA$段，氢溶解于$M$中形成固溶体$MHx$，随着氢气压强的增大，$H/M$逐惭增大；在$AB$段，$MHx$与氢气发生氢化反应生成氢化物$MHy$，氢化反应方程式为：$zMHx\left(s\right)+H_2\left(g\right)=zMHy\left(s\right) △H(Ⅰ)$；在$B$点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，$H/M$几乎不变。反应（Ⅰ）中$z$=（用含x和y的代数式表示）。温度为T₁时，2$g$某合金4$min$内吸收氢气240$mL$，吸氢速率$v$=mL•$g^{-1}$min。反应的焓变△H_Ⅰ0（填">""<"或"="）。
（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T₁）η（T₂）（填">""<"或"="）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的点（填"b""c"或"d"），该贮氢合金可通过或的方式释放氢气。
（3）贮氢合金$ThN{i}_5$可催化由$CO$、$H_2$合成$C{H}_4$的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为。已知温度为T时：$C{H}_4\left(g\right)+2H_{2}O=C{O}_2\left(g\right)+4H_2\left(g\right) △H=+165KJ•mol$

$CO\left(g\right)+H_{2}O\left(g\right)=C{O}_2\left(g\right)+H_2\left(g\right) △H=-41KJ•mol$