星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如图），并产生疑问：
回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5g样品放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25g，得到溶液质量为28.3g（杂质溶于水且不与盐酸反应）．求：
（1）生成CO2的质量；
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符．（计算结果精确到0.1％）
有NaCl 和Na2CO3的混合物样品4g，为了测定该混合物中Na2CO3的质量分数，现将足量盐酸加到此混合物中，得到部分数据与图像。
① 样品完全反应后，共放出二氧化碳气体的物质
的量为mol。
② 计算混合物中Na2CO3的质量分数。
（根据化学方程式列式计算）
现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。
① 写出有关的反应方程式 ⒂， ⒃；
② 当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质是 ⒄；
③ 求混合溶液中CuCl2的质量分数 ⒅。
（请根据化学方程式计算）
④ 求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量 ⒆。
为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数，称取样品5.3g，加入10%的氯化钡溶液，至沉淀不再产生，洗涤、烘干、称量后得到沉淀0.01mol。
① 写出氢氧化钠变质的化学方程式。
② 求样品中氢氧化钠的质量分数。（根据化学方程式计算）
甲乙丙三个实验小组分别进行“Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
(1)甲组的实验方案是：将50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加10%稀盐酸，观察到现象：。根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量。你认为这个方案是否正确,理由是_______。
（2）乙组同学的方案是：根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，
乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是，溶液M中的溶质（用化学式表示）是。
（3）丙组的实验方案是：将50克样品与足量的稀盐酸反应，用下图装置测定产生的CO2气体的体积，通过计算得出样品中Na2CO3的质量。请分析装置中油层的作用是____ _____。现收集到0．1摩尔CO2气体，求原混合物中Na2CO3的质量百分数是多少？（精确到0．1%）。（根据化学方程式，写出计算过程）
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