下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是
| A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质 |
| B．可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 |
| C．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀 |
| D．用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸 |
相关试题
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 
2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（）
| A．正反应和逆反应的速率都为零 |
| B．混合气体总压恒定不变 |
| C．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ |
| D．容器内各物质的浓度不随时间变化 |
下列反应属于取代反应的是（）
| A．2NaBr +Cl2==2NaCl+Br2 | B．CH2＝CH2 + Br2→ CH2Br-CH2Br |
C．CH4+2O2 CO2+2H2O |
D．CHCl3+HF CHFCl2+HCl |
关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）
| A．实验室用装置①蒸馏石油 |
| B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 |
| C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 |
| D．装置④是电解精炼铜，b极为粗铜，发生氧化反应 |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
| A．1 mol Cl2与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为3NA |
| B．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA |
| C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA |
| D．在反应2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑中，每生成1mol O2转移的电子数为4NA |
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