测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管

测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为（N₂、O₂不与I₂反应）：SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI，反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，测得的SO₂的体积分数

A．偏高

B．偏低

C．无影响

D．无法确定

登录免费查看答案和解析

相关试题

不能通过化学反应实现的是

A．生成一种新离子	B．生成一种新分子
C．生成一种新原子	D．生成一种新物质

收藏答案/解析

常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内最终气体的密度为2.2 g/L（折算到标准状况），则充入的气体一定不可能为

A．NH₃和HCl

B．NO和O₂

C．HI和Cl₂

D．SO₂和H₂S

收藏答案/解析

25℃，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)="0.1" mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH值的关系如图所示。有关离子浓度关系分析正确的是

A．pH=5.5溶液中：c(CH₃COO^－) ＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．W点表示溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．pH=3.5溶液中：c(Na^＋)－c(OH^－)＋c(CH₃COOH)="0.1" mol/L

D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H^＋)=c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

收藏答案/解析

高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式: 2Fe(OH)₃＋3ClO^-＋4OH^-→ 2FeO₄^2-＋3Cl^-＋5H₂O;干法制备化学反应方程式:2FeSO₄＋4Na₂O₂→2Na₂FeO₄＋2Na₂SO₄。有关分析错误的是

A．等物质的量Na₂FeO₄氧化能力优于次氯酸钠

B．湿法中氢氧化铁被氧化

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠

收藏答案/解析

M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K^＋、Na^＋、H⁺、NH₄^＋、Fe³^＋、 A1³⁺、Cl^―、OH^―、NO₃^―、S^2―、CO₃^2―、SO₄^2―。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是

A．OH^―、CO₃^2―、SO₄^2―	B．S^2―、Cl^―、SO₄^2―
C．CO₃^2―、NO₃^―、S^2―	D．Cl^―、SO₄^2―、NO₃^―

收藏答案/解析

推荐套卷

热门套卷