亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解:
5HClO2→4ClO2+H++Cl-+2H2O.
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始时反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是
| A．逸出ClO2使生成物浓度降低 | B．酸使HClO2的分解加速 |
| C．溶液中的H+起催化作用 | D．溶液中的Cl-起催化作用 |
相关试题
下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是( )
| Na2O |
Na |
AlF3 |
AlCl3 |
Al2O3 |
BCl3 |
CO2 |
SiO2 |
| 920 ℃ |
97.8 ℃ |
1 291 ℃ |
190 ℃ |
2 073 ℃ |
－107 ℃ |
－57 ℃ |
1 723 ℃ |
A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
下列性质适合于离子晶体的是( )
①熔点－218 ℃，难溶于水；
②熔点3 900 ℃，硬度很大，不导电；
③难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱；
④难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电。
| A．④ | B．② | C．③ | D．① |
由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是( )
| A．晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等 |
| B．晶体中一定只有离子键没有共价键 |
| C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 |
| D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 |
氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 |
| B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 |
| D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
的空间构型为平面三角形
的中心原子均为sp3杂化
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