工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
（1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是____________________。
（2）已知2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g） △H＝－196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2．0 mol SO2和1．0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O2）＝____________。
②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是_______（填字母）。
a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．SO3的物质的量不再变化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
③若反应初始时，在容器中加入1．5 mol SO2和0．8 mol O2，则平衡后二氧化硫的转化率 氧气的转化率（填大于、小于或等于）。
（3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）
①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。
②SO32－放电的电极反应式为_____________________________________。
③电解过程中若消耗12．6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为_______g（假设该过程中所有液体进出口密闭）。
存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下：
（1）有机物A中含氧官能团的名称是_________。写出X的结构简式_____________。
（2）写出A→B反应的化学方程式：____________________________________。
（3）A→C的反应类型为____________
__，E→F的反应类型为______________。
（4）1mol A可以和____________molBr
反应。
（5）某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有__________种(不包括R)。
（6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方
程式：_________________________________________________________________。
A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系。请回答：
（1）工业上冶炼B的常用方法为______________（填字母）
a．电解法 b．热还原法 c．热分解法
（2）丙的水溶液显 性（填酸或碱），原因是（用离子方程式表示）
。
（3）D与甲溶液反应的化学方程式 。
（4）将C单质通入KI的碱性溶液中，可生成碘盐中的一种添加剂，试写出其反应的离子方程式：__________________________________________________。
（5）一定条件下，2molB与3molD的氧化物W恰好反应，则W的化学式 。
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，。回答下列问题：
（1）写出一由A与C元素形成的阳离子的结构式___________；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比1：1化合物, 其中既含离子键，又含非极性共价键的是______________________（写化学式）
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机盐，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式
______________________________________________________________________。
（3）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+ 浓度之比是_______________________________。
（4）1mol B的固体单质甲转化为1molB的另一种固体单质乙，吸收热量a kJ，已知甲的燃烧热为b kJ/mol，则乙的燃烧热为_______________________。
（5）化学反应：3A2(g)+C2(g)
2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是____________。温度为T ℃时，将4a mol A2和2a mol C2放入密闭容器中，充分反应后测得平衡混
合气中CA3的体积分数为50％，则此时C2的转化率为______________。
利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：
CH3—CH2—O—CH2—CH3
其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图所示：
（1）下列物质中，其核
磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是 （多选扣分）。
A．CH3CH3 B．CH3COOH
C．CH3COOCH3 D．CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为： ，请预测B的核
磁共振氢谱上有 个峰（信号）。
（3）已知某含C、H、O三种元素的未知物R，经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，且R的相对分子质量为46，试求R的分子式__________；用核磁共振氢谱的方法来研究R的结构，简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定R分子结构的方法是
。
表示的分子式 _____；名称是 。
中含有的官能团的名称为 。
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