室温时，pH = 11的稀氨水，下列判断正确的是
| A．若升高温度，Kb、Kw均增大 |
| B．用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7 |
| C．加水稀释，c(NH4+)·c(OH－)增大 |
| D．加入pH = 11的NaOH溶液，NH3·H2O电离平衡逆向移动 |
相关试题
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=－574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=－44kJ/mol。下列说法不正确的是
| A．等物质的量的CH4参加反应，反应①②转移的电子数相同 |
| B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－530 kJ/mol |
| C．0.2 mol CH4还原NO2至N2，且生成H2O(g)放出的热量为164.6 kJ |
| D．若用4.48 L(标准状况)CH4还原NO2至N2且生成H2O(g)，整个过程中转移电子1.60 mol |
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)
B．某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)
D．某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是
| A．核磁共振氢谱峰数相同 |
| B．均能发生加成反应、取代反应、消去反应 |
| C．两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内 |
| D．可用FeCl3溶液鉴别 |
4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是
| A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 |
| B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z |
| C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 |
| D．W、Y、Z元素对应的氢化物稳定性最强的是H2Y |
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