常温下，用0.10 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L—1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
| A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO—)< c(CN—) |
| B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(CH3COO—) >c(H+) |
| C．点①和点②所示溶液中： c(CH3COO—)-c(CN—) =" c(HCN)-" c(CH3COOH) |
| D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO—)+c(OH—)= c(CH3COOH) +c(H+) |
相关试题
下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，
下列与反应原理相关的叙述不正确的是
| A．装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同 |
| B．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2＋ |
| C．装置Ⅰ中不可能发生如下反应：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋ |
| D．装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀 |
下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，
下列叙述正确的是 ( )
| A．装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体 |
| B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀 |
| C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气 |
| D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋ |
现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ）
| A．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＝V3 |
| B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1 ＝V2＜V3 |
| C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＝V2＝V3 |
| D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大 |
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0，其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
| A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
| D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
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