兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：0．20mol/L与0．40mol/L的HCl溶液、0．2mol/L与0．40mol/L的CH3COOH溶液、0．10mol/L CuCl2、锌片（形状、大小、质量相同）、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
（1）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表（表中不要留空格）：
（2）若（1）中实验①锌片消失的时间是20s，则锌片剩余质量与时间关系图如上图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的锌片质量与时间关系曲线．
（3）某实验小组在做（1）中实验④时误加少量0．10mol/L CuCl2溶液，发现反应速率与（1）中实验①接近。该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：
假设一：Cu2+对该反应起催化剂作用
假设二：Cl- 对该反应起催化剂作用
假设三：_________________________ ……
（4）请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象：
| 实验步骤 |
预期现象 |
| |
|
下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置：请回答下列问题：
（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为__________。
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是________，其作用是_________________。
（3）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污 染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）________；
a．水 b．浓溴水； c．KMnO4酸性溶液 d．NaHSO3饱和溶液
（4）收集二氧化硫完毕，应进行的操作为：________________________________。
（5）若用该套的A、B、C装置制备H2S，则B中应加入的最合理的液体是____________。
实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是： ；
A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.100mL容量瓶
（2）配制时应称取NaNO3 g；
（3）下列操作的顺序是（用字母表示） ；
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移
（4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 。
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
F．将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。依据的反应可以表示为：Ca2＋＋Y2－=CaY、Mg2＋＋Y2－=MgY。回答下列问题。
（1）测定Ca2＋、Mg2＋总含量时，控制溶液pH=10。若pH过大，测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）如果鸡蛋壳粉质量为m g，溶液中Y2＋浓度为c mol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是 。
（3）有同学提出可采用如下装置，通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。
①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次1→2→____________（填各装置对应接口的数字序号）。
②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？答：________（填“准确”、“不准确”或“无法判断”）。原因是 。
现有3瓶没有标签的无色溶液，它们分别是NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
中的各一种，某研究性学习小组探究“不用其它试剂即可鉴别”的方法。将试剂瓶分别编号为①、②、③。
⑴甲同学采用如下实验方案：
分别取样进行分组实验，现象如下表所示：
| |
③ |
② |
① |
| ① |
↑ |
↓ |
|
| ② |
↓ |
|
↓ |
| ③ |
|
↓ |
↑ |
根据实验现象得出结论：②试剂为 。
甲同学又做如下两个实验，鉴别①和③
请分析甲同学实验失败的可能原因： 。
⑵乙同学采用如下实验方案：
乙同学采用甲同学同样的实验过程，鉴别出其中的②后，又做如下实验：
请分析乙同学实验失败的可能原因： 。
⑶丙同学采用如下实验方案：
丙同学采用甲同学同样的实验过程，鉴别出其中的②后，又做如下实验：
根据实验现象得出结论：①试剂为 ，③试剂为 。
⑷丁同学参与甲、乙、丙三位同学的实验过程，发现当采用分组实验鉴别出②后，无需再进行任何实验操作，立即就可区分出另外两瓶试剂，他的方法是 。
为检验在空气中暴置过的过氧化钠的变质程度，某学习小组的甲、乙、丙三位同学经研究讨论，为减小实验的误差，分工协作如下：分别用等量的过氧化钠样品进行实验。
⑴甲同学采用如图实验装置，
甲同学测量气体时，实验过程中，量气管甲的前后示数差为473 mL(已折成标准状况下的体积)，实验后量气管甲中气体的主要成分有 。
⑵乙同学采用如图实验装置，
乙同学测量气体时，实验过程中，量气管甲的前后示数差为249 mL(已折成标准状况下的体积)，乙同学的实验中，所用NaOH溶液的作用是：
① ；
② 。
⑶丙同学用浓度为1.00 mol/L的标准盐酸滴定过氧化钠样品，应选用的玻璃仪器有：
。
从实验目的分析丙同学所采用的指示剂为 。丙同学实验完毕，从滴定管前后的示数得知消耗标准盐酸100.00 mL。
⑷利用上述实验数据，计算该过氧化钠样品变质的百分率为 。指导教师在批阅该实验小组的实验报告时，指出两点不足，可能引起实验误差：
① ；
② 。
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