小琴同学设计了图所示的A、B两个实验．
（1）实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是________________．
（2）A实验的目的是________________________；实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是________________________________________________________；所发生反应的化学方程式为________________________________________．
（3）B实验中，当烧杯内盛有________溶液时，可验证Fe、________________、Ag三种金属的活动性强弱．
登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂，在需要时与水反应生成其他物质和氢气，提供燃料。某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如下：
A B C D E
查阅资料：（1）钙易与水反应生成碱和气体。
（2）无水氯化钙能作干燥剂。
（1）请写出E图中仪器①的名称 。
（2） 请按气流方向连接顺序i接（）,（）接（）,（）接（）,k接 a
（填仪器接口的字母编号）。写出C中可能发生的化学方程式 。
（3）实验结束后，某同学取少量生成物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验的确有CaH2生成。另一位同学认为该同学的判断不准确，原因是 。
（4）氢化钙作为能源提供剂，与直接用氢气相比，其优点是
普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如右图。回答下列问题：
（1）普通干电池胜任照明时化学能转化为。
（2）电池中石墨表现出优良的性能；石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是不同。
（3）下图是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质）。
①分离回收铜帽，经净化处理后放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是。
②滤液
中溶质的化学式是.
③实验室中在加热和固体
存在的条件下制取氧气，反应的化学方程式是。
④氯化铵和尿素是重要的化学肥料，请简易鉴别氯化铵和尿素。
化学与健康--从化学的视角看食品添加剂。
从化学的视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构、物理化学性能及在人体内的变化等方面来研究。结合表中信息回答下列问题。
| 物质的组成与性能 |
用于食品添加剂 |
|||
| 物质名称 |
物质组成 |
主要化学性质及在体内变化 |
类别或作用 |
法律规定 |
| 碳酸氢钠 |
NaHCO3 |
无毒、弱碱性，易与胃酸反应，加热分解成碳酸钠、水和二氧化碳 |
膨松剂 |
可用 |
| 铁 (还原性铁粉) |
Fe |
比较活泼的金属，能与胃酸反应 |
抗氧化剂 |
依据国家标准可用 |
| 食盐 |
NaCl |
易溶、中性，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 |
调味剂 |
可用 |
| 甲醛 |
CH2O |
 |
防腐 |
国家严禁使用 |
| 亚硝酸钠 |
NaNO2 |
易溶、水溶液显碱性，跟硝酸银反应生成浅黄色沉淀 |
发色剂、防腐剂 |
严格依据国家标准 |
（1）国家严格禁止甲醛作为食品添加剂的原因是。
（2）还原性铁粉用于食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为。
（3）碳酸氢钠是面食类食品经常使用的添加剂，如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠，其作用是，写出发生反应的化学方程式。
（4）亚硝酸钠（
）外观酷似食盐，有咸味，常被误作食盐食用而导致中毒事件发生。有一包外观酷似食盐的固体，结合表中信息，如何鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠（包括选取的试剂、方法、实验现象和结论，只写出一种方法即可）。
（5）从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面，食品添加剂确实提高了现代食品的品质，但副作用也是显而易见的。我们需要食品添加剂吗？你的观点是。
“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料。小明欲从孔雀石中提炼出单质铜。
【查阅资料】(1) 碱式碳酸铜加热易分解，其方程式为：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+CO2↑+H20。
(2) 向Cu2（OH）2CO3中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式： 。
【设计方案】在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取单质铜。请你仿照下图画出方案二制取铜的流程图，要求：步骤最少。
方案一：
方案二：你设计的方案为
【进行实验】方案一中最后一步：在溶液中加入过量的Fe的实验现象为
【反思】铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，从碱式碳酸铜的化学式[Cu2(OH)2CO3]推知，铜生锈可能与空气中的氧气、水、________________________有关。
(9分)我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：
【资料】四种盐在不同温度下的溶解度表
| |
10℃ |
20℃ |
30℃ |
40℃ |
50℃ |
| NaCl |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
| NH4HCO3 |
15.8 |
21.0 |
27.0 |
—— |
—— |
| NaHCO3 |
8.1 |
9.6 |
11.1 |
12.7 |
—— |
| NH4Cl |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
⑴检验粗盐水是否为硬水的方法是加入 ；
⑵操作a是 ，生产流程中被循环利用的物质是 ；
⑶在精盐水中先通入NH3，使溶液呈 性，再通入CO2，有利于对CO2的吸收；
⑷氨盐水中通入二氧化碳后，在常温条件下，易析出NaHCO3晶体而不析出NH4Cl晶体的可能原因是 ；
⑸粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等杂质，工业上常加入下列物质除杂、精制，则加入下列三种试剂合理的顺序为 (填序号)；
A．适量的盐酸 B．稍过量的Na2CO3溶液 C．稍过量的Ca(OH)2溶液
⑹副产品NH4Cl可做 肥，若加入氢氧化钠加热，反应的化学方程式为 。
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