Atropic酸(H)是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：
（1）G中含氧官能团的名称是________；反应1为如成反应，则B的结构简式是 。
（2）C→D的化学方程式是 。
（3）反应2的反应类型为 ，反应3的反应条件为____。
（4）下列说法正确的是 。
a．B中所有原子可能在同一平面上
b．合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物
c．一定条件下1 mol有机物H最多能与5 mol H2发生反应
d．G能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应
（5）化合物G有多种同分异构体，其中同时满足下列条件：
①能发生水解反应和银镜反应；
②能与FeCl3发生显色反应；
③核磁共振氢谱只有4个吸收峰的同分异构体的结构简式是 __。
某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
回答下列问题：
柳胺酚
已知：①
②苯与卤代烃可在一定条件下取代
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是
| A．1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应 |
| B．可发生消去反应 |
| C．可发生水解反应 |
| D．可与溴发生取代反应 |
（2）写出A
B反应所需的试剂______________。
（3）写出B
C的化学方程式__________________________________。
（4）写出化合物F的结构简式_____________________________。
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________（写出3种）。
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应
（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：
（1）写出F的电子式____________________________________。
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是___________________
（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的____________溶液再与盐酸反应，如图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为______________________________。
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是______________________________。
（5）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是____________________________。
（6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为___________________________。
下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
（1） 在周期表中，组成单质I的元素位于第__________周期_________族。
（2） 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
（3） 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是__________（填序号）
（4） 反应④的离子方程式是__________________________________。
（5） 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）， 同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是 _________________________。
有A、B、C、D 4种烃，各取0.01 mol充分燃烧后，B、C、D所产生的二氧化碳均为448 mL（标准状况）；A燃烧所得的二氧化碳是其他三者的3倍。在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，B可以转变为C或D，C可以转变为D；B或C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而A、D无此性质；在FeBr3存在时，A与液溴发生取代反应。
试推断出4种烃的结构简式：
（1）A是 ，B是 ，C是 ，D是 。
（2）B→D的反应方程式： 。
（3）除去D中C的反应方程式： 。
（4）C发生加聚反应的方程式： 。
工业上利用H2SiF6溶液制备BaF2，同时可得到副产品SiO2，其工艺如下：
已知：焙烧过程的反应为(NH4)2SiF6 + BaCO3
BaSiF6 + 2NH3↑+ CO2↑+H2O↑
（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为 。
（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为 、 。
（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是 。
（4）SiO2可用于制作 ，该物质在信息传输中具有重要应用。
（5）为保持该过程的持续循环，每生成1 mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6 mol。
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