海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是
| A．除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
| B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段 |
| C．③④⑤中溴元素均被氧化 |
| D．蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法 |
已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH
、Ba2+、Na+、H+、SO
、NO
、OH－、CO
。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成
②D和B反应生成的气体能被A吸收
③A和D反应生成的气体能被B吸收
试回答下列问题：
（1）D的化学式是
（2）写出B物质的化学式：
（3）写出实验②中有关反应的离子方程式
。
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、C1—、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42—。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
| 实验序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| 1 |
加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
| 2 |
加足量NaOH溶液并加热 |
收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积） |
| 3 |
加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 |
第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g |
试回答下列问题：
（1）根据实验1对C1—是否存在的判断是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1—3判断混合物中一定不存在的离子是 。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
| 阴离子符号 |
物质的量浓度（mol·L—1） |
| |
|
| |
|
（3）试确定K+是否存在？ ，判断的理由是
。
根据下表提供的材料，下列叙述中，正确的是 （ ）
| 序号 |
氧化剂 |
还原剂 |
其他反应物 |
氧化产物 |
还原产物 |
| ① |
Cl2 |
FeBr2 |
|
|
FeCl2 |
| ② |
KMnO4 |
H2O2 |
H2SO4 |
O2 |
MnSO4 |
| ③ |
KClO3 |
HCl（浓） |
|
Cl2 |
Cl2 |
| ④ |
KMnO4 |
HCl（浓） |
|
Cl2 |
MnCl2 |
| A．表中第①组反应的氧化产物只有FeCl3（实为Fe3＋） |
| B．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋ |
| C．表中第③组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为6：1 |
| D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数应为16 |
在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO3－、CO32－、OH－等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是 （ ）
| A．Cu2＋、H＋、NO3－ | B．K＋、CO32－、OH－ |
| C．CO32－、OH－、NO3－ | D．K＋、H＋、NO3－ |
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