运用元素周期表的变化规律，推断下列说法不正确的是
| A．铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性 |
| B．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀HNO3的沉淀 |
| C．硫酸锶难溶于水和稀HNO3，其氢氧化物为强碱 |
| D．硒化氢是无色无味气体，没有H2S稳定 |
相关试题
常温时，将下列溶液等体积混合后，所得混合液的pH小于7的是
| A．pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液 |
| B．0.01 mol·L－1的醋酸溶液与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液 |
| C．pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液 |
| D．0.01 mol·L－1的盐酸溶液与0.01 mol·L－1的氢氧化钡溶液 |
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是
| A．前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s) |
| B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度 |
| C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 |
| D．30min和54min的反应的平衡常数相等 |
反应mA(s)＋nB(g)
pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
①m＋n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n＞p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
| A．①②⑤ | B．只有②④ | C．只有①③ | D．①③⑤ |
常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH＝9和pH＝10的氨水完全中和时，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1、V2的关系中正确的是
| A．V1＝10V2 | B．V1＞10V2 | C．V1＜10V2 | D．V2＞10V1 |
H++ OH－，若要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质为
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