常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
| A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－) |
| B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) |
| C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋) |
| D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH) |
相关试题
常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）
| A．c(HCOO－)＞c(Na＋) | B．c(HCOO－)＜c(Na＋) |
| C．c(HCOO－)=c(Na＋) | D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系 |
下列说法正确的是（ ）
| A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 |
| B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 |
| C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
| D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 |
下列操作中，能使电离平衡H2O
H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
| A．向水中加入NaHSO4溶液 | B．向水中加入Al2(SO4)3固体 |
| C．向水中加入Na2CO3溶液 | D．将水加 热到100℃，使pH＝6 |
现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
A． 加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 |
B．加入10mL 的水进行稀释 |
| C．加水稀释成100mL | D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液 |
)之比为2:1
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