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某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
| A．t2时加入了催化剂 | B．t3时降低了温度 |
| C．t5时增大了压强 | D．t4～t5时间内转化率一定最低 |
在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）
B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是
| A．若正反应为吸热反应，则A为非气态 |
| B．若正反应为放热反应，则A为气态 |
| C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动 |
| D．压强对该平衡的移动无影响 |
下列各条件下发生反应X+Y＝XY时，速率最快的是
| A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液 |
| B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液 |
| C．常温下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合 |
| D．标准状况下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合 |
下列电离方程式书写正确的是
| A．NaHSO4=Na++H++SO42- | B．NaHCO3=Na++H++CO32- |
| C．CH3COOH=CH3COO-+H+ | D．H2CO3⇌2H++CO32- |
下列说法或表示方法正确的是
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
| B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=" +11.9" kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=" -57.3" kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ |
| D．在101kPa、25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=" -285.8" kJ/mol |
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