下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：
（1）10种元素中，化学性质最活泼的金属是 。
（2）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 。
（3）③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 。
（4）④和⑨两种元素形成化合物的化学式为 ，该化合物燃烧时的焰色为 ，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。
某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①是_________；操作②是_________；操作⑤是_________。（填操作名称）
（2）操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_________。
（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和 _____溶液。
（4）检验无色溶液B中是否含有SO42－的方法是_________。
生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是0．5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：
| 成分 |
质量（g） |
摩尔质量（g/mol） |
| 蔗糖 |
25．00 |
342 |
| 硫酸钾 |
0．25 |
174 |
| 阿司匹林 |
0．17 |
180 |
| 高锰酸钾 |
0．25 |
158 |
| 硝酸银 |
0．02 |
170 |
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为：_______ mol·L-1。
（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简）
（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究。现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、________________、____________。（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）： ；
A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：__________。
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线
某棕黄色气体A由两种前18号常见元素组成，测得同温同压下该气体对空气的相对 密度为3．0，A溶于水只生成一种产物B，B的溶液在放置过程中其酸性会增强并放出一种单质气体C。A可用另一种单质气体D与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐；单质气体D也可和HgO反应制得A。请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为__________。
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因__________。
（3）气体单质D与潮湿的Na2CO3反应制得制取A的化学方程式为__________。
（4）气体单质D与HgO反应制得A的化学方程式为__________。
比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如2Na2O2+2CO2 ="=" 2Na2CO3+O2，Na2O2+CO= Na2CO3。
（1）通过比较可知，当非金属元素处于_______价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。
（2）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：_____________；_____________。
（3）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素。试写出（CN）2与水反应的化学方程式：________________________________________。
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