下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：
（1）10种元素中，化学性质最活泼的金属是 。
（2）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 。
（3）③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 。
（4）④和⑨两种元素形成化合物的化学式为 ，该化合物燃烧时的焰色为 ，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。
(9分)某有机化合物A含碳76.6%、含氢6.4%，A的相对分子质量约是甲烷的5.9倍。在常温下，该有机物的稀溶液可与浓溴水反应生成白色沉淀，1molA恰好跟3molBr2反应。
（1）求A的分子式 。
（2）写出A的稀溶液中滴加浓溴水的化学方程式__________________。
（3）写出A与碳酸钠、碳酸氢钠溶液可能发生的反应的离子方程式。
(12分)乙烯是重要的化工原料，可以合成很多有机物。以下转化关系中A-J均为有机化合物，H为有芳香气味的液体，F的分子式为C2H2O2，I分子中有一个六原子环状结构。部分反应条件和生成物已略去。完成下列问题：
（1）写出A生成B的化学方程式：。
（2）写出A生成J的化学方程式：。
（3）写出D生成E的化学方程式：________________________________________。
（4）写出E和G生成I的化学方程式：。
质谱、红外光谱、核磁共振等物理方法已成为研究有机物的重要组成部分。
（1） 下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值只有一个的是
A．CH3CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为，请预测B的核磁共振氢谱上应该有个峰（信号）。
（3）化合物Ｃ中各原子数目比为：N(C)：N(H)：N(O)=1：2：1，对化合物C进行质谱分析可得到右图所示的质谱图，可得出其分子式为。若对其进行红外光谱分析，可得出其官能团为 （写名称）。确定化合物C的官能团时，你认为（填“有”或“没有”）必要进行红外光谱分析。写出化合物C与足量新制氢氧化铜反应的化学方程式：。
(10分)按下面步骤由
合成
(部分试剂和反应条件已略去)。
请回答下列问题：
（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。
（2）反应①～⑦中属于消去反应的是。(填数字序号)
（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：____________________。
（4）试写出C→D反应的化学方程式(注明反应条件)。
(14分)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
| A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 |
| C原子核外所有p轨道全满或半满 |
| D元素的主族序数与周期数的差为4 |
| E是前四周期中电负性最小的元素 |
| F在周期表的第七列 |
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
，违背了原理。
（3）F位于族区，其基态原子有种运动状态。
（4）CD3 中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为，检验E元素的方法是。
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。
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