甲、乙、丙、丁四种物质分别含两种或三种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液只能与酸反应
B．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－l价的元素
C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是只含C、H的化合物
D．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
相关试题
下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
| A．a与b相比，b的活化能更高 |
| B．反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 |
| C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 |
| D．a与b相比，b的反应速率更快 |
下列关于电解质溶液的正确判断是
| A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3-、Na＋可以大量共存 |
| B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3-、SO32－、K＋可以大量共存 |
| C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－ |
D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA＋OH－ |
在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L，则以下叙述正确的是
A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相同
B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同
C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)
D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
| A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 |
| B．在海轮外壳上镶入铜块，可减缓船体的腐蚀速率 |
| C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 |
| D．电解MgCl2，可制得金属镁 |
NH4C1(s) ΔH<O在任何条件下均能自发进行
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