某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：____与盐酸反应最快,相同条件下所得气体体积比是____________。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由 ____。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是_______________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：
装置B中的化学方程式_______________________ 。
装置C中的实验现象为____________________________。离子方程式为____________。
（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加 、B中加Na2CO3、C中加 ，观察到C中溶液的现象为_______________________________。
下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。
（1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是： 。（用所学的知识回答）。
（2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：（注：褪色原因只有一种）
①溴与乙醛发生取代反应；② ；③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。
为探究哪种猜想正确，小李同学提出了
如下两种实验方案：
方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br—离子的物质的量。
（3）根据方案一，若 ，则猜想②不成立。
（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br—)＝ mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。
（5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1:5配制KBrO3—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水。
试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为 ；
小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？ 。
Ⅱ．小钱同学利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。
请填写下列空白：
（1）乙醇发生催化氧化的化学方程式为 。
（2）实验时，小钱同学将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是 _。
小孙同学认为：由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 ____________。
（3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步探究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。
请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因是： 。
你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用 来计量。
氨气具有还原性。在一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质，下图为氨气与氧化铜反应并验证部分产物的装置(夹持装置略)：
请回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。
（2）能证明氨气具有还原性的现象是 ；
B装置的作用是 。
（3）A中反应的化学方程式是 。
醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g); 2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)
请回答下列问题：
（1）检查虚框内装置气密性的方法是 。
（2）醋酸钠溶液应放在装置 中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置 中；
装置4的作用是 。
（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。
（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是 阀门A、 阀门B （填“打开”或“关闭”）。
（5）本实验中锌粒须过量，其原因是 。
（6）为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是 。
A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，是制备半导体的重要材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。高纯硅通常用以下方法制备：用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含Fe、Al、B、P等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度为450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置图。
相关信息：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接化合生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见下表：
| 物质 |
SiCl4 |
BCl3 |
AlCl3 |
FeCl3 |
PCl5 |
| 沸点/℃ |
57.7 |
12.8 |
— |
315 |
— |
| 熔点/℃ |
－70.0 |
－107.2 |
— |
— |
— |
| 升华温度/℃ |
— |
— |
180 |
300 |
162 |
请回答下列问题：
（1）仪器e的名称为 ，装置A中f管的作用是 ，其中发生反应的离子方程式为 。
（2）装置B中的试剂是 。
（3）某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g接装置Ⅰ；方案乙：g接装置Ⅱ。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。
| 方案 |
不足之处 |
| 甲 |
|
| 乙 |
|
（4）在上述（3）的评价基础上，请设计一个合理方案： 。
（5）通过上述合理的装置制取并收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。
绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3．9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1．6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3．0，沉淀完全时的pH为5．5。
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是______________________________。
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。
（3）操作IV的顺序依次为： 、 ___、 。
操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② 。
（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2．8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①判断此滴定实验达到终点的方法是 。
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 _（用小数表示，保留三位小数）。
粤公网安备 44130202000953号