(10分)五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品。回答下列问题：
①E元素在元素周期表中的位置是_______________。
②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是___________（用化学式表示）。
③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为_________________(用离子符号表示)。
④X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：________________________。
⑤2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是____________。
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.01 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
(8分) 已知可充电电池是一种可反复使用的电池。铅蓄电池是生活中常用的可充电电池，其充电过程与放电过程是完全相反的两个过程。其反应总方程式为：
请回答下列问题：放电时，给出电子的一极是 （填电极名称），发生 反应（填反应类型），其电极反应式为： 。该极充电时将发生 反应（填反应类型）。
（1）有几种元素的微粒电子层结构如图 
所示，其中：
①某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是______ __。
②某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是______ 。
③某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强且这种原子最外层有一个电子，这种微粒符号是__。
④某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是__
（2）11—18号元素中，其单质相互化合能形成 种离子化合物，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 ；最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的化学式为 ；气态氢化物稳定性最强的物质的电子式是________。
反应
过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是反应(填"吸热""放热");
(2)当反应达到平衡时，升高温度，的转化率(填"增大""减小""不变")，原因是；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?，原因是：
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，和
的变化是：
，
(填"增大""减小、""不变")。
在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g) 
2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。
| 编号 |
起始状态(mol) |
平衡时HBr(g) 物质的量(mol) |
||
| H2 |
Br2 |
HBr |
||
| 已知 |
1 |
2 |
0 |
a |
| (1) |
2 |
4 |
0 |
|
| (2) |
|
|
1 |
0.5 a |
| (3) |
m |
n(n≥2m) |
|
|
、已知可逆反应：
请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol,L-1, c(N)="2.4" mol·L-1; 达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ；
（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”；）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol,L-1, c(N)="a" mol·L-1;达到平衡后，c(P)="2" mol·L-1,a= (要求写出计算过程) ;
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=" c(N)=b" mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为
(要求写出计算过程)。
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