已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B
H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是
A．NaHB属于弱电解质
B．溶液中的离子浓度c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
D．c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B)
相关试题
某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是( )
| A．该未知溶液中至少含有3种阳离子 |
| B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1 |
| C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10 |
| D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g |
某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
| 步骤 |
操作 |
现象 |
| （1） |
用pH试纸检验 |
溶液pH大于7 |
| （2） |
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 |
CCl4层呈橙色 |
| （3） |
向（2）所得的水溶液中加入 Ba(NO3)2和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
| （4） |
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤
C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤
将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是
| A．最终得到7.8g的沉淀 | B．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体 |
| C．最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L | D．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) |
如右图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是
| A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 |
| B．若A为醋酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 |
| C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解 |
| D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色 |
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