(1)的名称是__________________________________(2)2,4,6三甲基5乙基辛烷的分子中共有________个甲基原子团。(3)分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是_________,其结构简式是__________,名称是____________________。
W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。W、Z同主族,可形成离子化合物ZW;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子;X的气态氢化物水溶液呈碱性请回答下列问题:(1)Y在元素周期表中的位置为_________,上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____(写化学式),W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是___________________(用化学符号表示)。(2) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_______(写单质的化学式)、_________(写出化合物的化学式)。(3) Y与M的氢化物中,热稳定性更好的是____________(填化学式),原因是_____________________(4) ZW的电子式为__________,ZW与水反应放出气体的化学方程式为__________________________。(5)最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的X4分子。X4分子结构如下图所示,已知断裂lmolX-X吸收167kJ热量,生成1mo1X2放出942kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是____________。A.X4沸点比P4(白磷)低,属于原子晶体B.lmol X4气体转变为X2吸收882kJ热量C.X4与X2互为同素异形体(6)发射“神六”时用X2W4作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知声称1mol水蒸气时放热283.9KJ,写出X2W4 (g)和NO2(g)反应的热化学方程式______________________________________同时,X2W4可作为新型燃料电池的燃料,在氧气中燃烧生成氮气和水,请利用X2W4、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池,写出该电池负极的电极反应式________________________,指出电解质溶液中OH-离子向________极移动。
(1)在一个恒温恒容的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0达到平衡的标志是__________________________(填编号)①反应速率v(N2):v(H2):v(NH3) =" 1" : 3 : 2 ②各组分的物质的量浓度不再改变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤单位时间内生成n mol N2的同时,生成3n mol H2 ⑥2V(N2正)= V(NH3逆) ⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂 ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变 (2) 现有八种物质:①干冰;②金刚石;③四氯化碳;④晶体硅;⑤过氧化钠;⑥二氧化硅晶体;⑦溴化铵;⑧氖。请用编号填写下列空白:A.属于原子晶体的是_____________ ,其中熔点最高的是____________B.属于分子晶体的是_____________________,其中分子构型为直线型的是____________ ,其电子式为_________________C.含有非极性键的离子化合物是_______________,其中阳离子个数与阴离子个数之比为_________
反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如右图所示,则该反应是__________________反应 (填“吸热”或“放热”)。若使用催化剂,反应的△H (填“增大”或“减小”或“不变”)。
在一定条件下的可逆反应,向容器中加入反应物。请回答:(1)反应刚开始时:反应物浓度 (填“最大”或 “最小”。下同。),正反应速率 。生成物浓度 ,逆反应速率 。(2)反应进行中时:反应物浓度 (填“增大” 或“减少”或 “不变”,下同),正反应速率 。生成物浓度 ,逆反应速率 。(3)反应达到平衡后:反应物浓度 (填“改变”或“不变”,下同),生成物浓度 。此时正反应速率与逆反应速率 (填“相等”或“不相等)。
电化学是研究电能与化学能相互转化的科学。请回答:(1)原电池是将 能转化为 能的装置,一般较活泼的金属做 极,发生 反应。电子流向 极(填“正”或“负”)。(2)分析右图,写出有关的电极反应式: 锌棒上的电极反应式为 碳棒上的电极反应式为