现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
Ⅰ.已知在常温常压下:① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1275.6 kJ·mol—1② H2O(l)=H2O(g) △H="+" 44.0 kJ.mo—1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。Ⅱ.磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图:(1)在Na3PO4溶液中,c(Na+)/c(PO43-) 3(填“>”“=”“<”),向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后 ,pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。(2)从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是 。(填选项字母)A、C(Na+)> C(H2PO4 -)> C(H+)> C(HPO4 2-)> C(H3PO4 )B、C(Na+)> C(H2PO4 -)> C(OH-)> C( H3PO4)> C(HPO4 2- )C、C(H+)+ C(Na+)=C(OH-)+C(H2PO4-)+2C(HPO42-)+3C(PO43-)+C(H3PO4 ) D、C(Na+)=C(H2PO4-)+C(HPO42-)+C(PO43-)+C(H3PO4 ) (3)假设25℃条件下测得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH=12 ,近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh(写出计算过程,忽略Na3PO4的第二、第三步水解,结果保留两位有效数字)。Ⅲ.化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO3-的原理如图所示。电源正极为 (填A或B),阴极反应式为 。
下列实验不能达到预期目的的是:( )
下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是( )
高炉炼铁过程中发生的反应:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表,下列说法不正确的是( )
A.△H<0B.该反应的平衡常数表达式是K=C.其他条件不变,向平衡体系充入CO2气体,K值减小D.其他条件不变,升高温度,可以降低CO的平衡转化率
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )