(15 分)K3[Fe(C2O4)3]· 3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体， 溶于水， 难溶于乙醇， 110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。 实验室利用(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O (硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：
已知：沉淀：FeC2O4 · 2H2O 既难溶于水又难溶于强酸
6FeC2O4 + 3H2O2 + 6K2C2O4 = 4K3[Fe(C2O4)3] + 2Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 + 3H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O
（1）检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是 ；溶解时加几滴稀硫酸的目的是 。
（2）硫酸亚铁铵溶液与 H2C2O4溶液反应生成 FeC2O4 · 2H2O 沉淀，写出该反应方程式 ；沉淀过滤后，洗涤 1 的操作方法是 。
（3）在沉淀中加入饱和 K2C2O4 溶液,并用 40 ℃ 左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的 30% H2O2 溶液，不断搅拌。此过程需保持温度在 40 ℃ 左右，可能的原因是 。加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是 。
（4）洗涤 2 中所用洗涤试剂最合适的是 （填选项字母）。
| A．草酸钠溶液 | B．蒸馏水 | C．乙醇 | D．KCl 溶液 |
（5）为了不浪费药品，95%乙醇水溶液进行回收的方法是 ，所用的主要玻璃仪器有 （任写两种）等。
某课外兴趣小组刚收集到一瓶当地的酸雨，计划通过实验检测酸雨的主要成分进而分析探讨当地酸雨的成因。
I．同学们首先对当地酸雨的成因提出假设
假设1.空气中含有的过多的氮氧化物造成的；
假设2.空气中含有的过多的二氧化硫造成的；
假设3.空气中过多的氮氧化物、二氧化硫共同造成的。
一组同学设计实验验证假设1，请在下表空白处填写相关实验现象。
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| 取适量样品加热浓缩后加入试管中，再加入适量硫酸和铜片，加热。 |
|
假设1成立 |
其中涉及的化学反应的离子方程式是____________________。
另一组同学验证假设2，取适量样品并向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有看到白色沉淀生成，该小组得出结论：假设2不成立，你认为是否合理？_____________(填“合理”或 “不合理”，如果填“合理”，本小题余下的空不需要填写)。如果不合理，请说明原因_____________________。你认为合理的实验验证方案_____________________。
菠菜是一种富含草酸（乙二酸）的绿色蔬菜，但食用时要避免和豆腐同时食用，因为二者容易产生难溶于水的物质而在体内生成结石。草酸也是有机化工中的重要原料，广泛应用于化工生产中。为探究草酸的某些性质，某中学化学兴趣小组查阅了一些资料如下：
| 物质 |
结构 |
某些性质 |
| 草酸 |
分子式：H2C2O4·2H2O |
无色，易溶于水；其钠盐和钾盐易溶于水，钙盐难溶于水 |
| 结构简式：HOOC-COOH |
熔点：101℃；升华温度：125℃；170℃以上分解 |
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是①导管口有气泡出现 ②石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物有__________。装置B的主要作用是_______________。若无此装置C中可能发生的反应的化学方程式为___________________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为了进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组的实验装置中，装置E和H中的澄清石灰水的作用分别是_________和__________；装置G反应管中盛有的固体物质是___________；I中集气瓶收集到的气体主要是_______________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________________________。
不同镜子背后的金属镀层可能是不同的，目前使用的金属主要有两种。为研究金属镀层的成分，某小组分别收集了两块镜子背面的金属镀层粉末甲和乙，按下述实验操作步骤进行实验：
| 金属 |
实验操作 |
实验现象 |
| 甲 |
①取少量粉末，加入过量浓硝酸 ②向上述溶液中加入几滴NaCl溶液 |
粉末溶解，有红棕色气体产生 有白色沉淀生成 |
| 乙 |
③取少量粉末，加入足量NaOH溶液 ④向上述溶液中逐滴加入稀盐酸 ⑤继续加入过量的稀盐酸 |
粉末溶解，有气泡产生 有白色沉淀生成 _____________________ |
根据实验，回答下列问题：
（1）甲与浓硝酸反应的化学方程式是__________________。
（2）实验操作⑤的实验现象是 ，乙溶解在NaOH溶液中反应的离子方程式是 。
（3）欲“比较甲和乙的金属活动性顺序”，实验的操作步骤是________________________。
课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是 。
（2）实验过程中集气瓶收集到无色气体，由此说明铜与稀硝酸反应生成了NO。某同学认为上述理由不足，原因是__________________（用化学方程式表示）。
（3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤①～③如下图所示。步骤③拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽。如果观察到 的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO。
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。
| |
a |
b |
c |
d |
| Ⅰ |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
| Ⅱ |
碱石灰 |
硅胶 |
浓硫酸 |
无水氯化钙 |
| Ⅲ |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式： 。
（5）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气0.06mol。（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为 。
粤公网安备 44130202000953号