下列有关实验说法正确的是
| A．在进行中和滴定时，用标准酸溶液润洗酸式滴定管 2~3 次，如果再用蒸馏水洗 2~3 次，效果更佳 |
| B．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测 SO2体积，计算出相关的反应速率。 |
| C．燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na2SO4溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现发光。 |
| D．过滤、结晶、灼烧 、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法。 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目10－7NA |
| B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA |
| C．常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001NA |
| D．1mol碳烯（:CH2）中含有电子数为8NA |
脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。
(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为_______________________________________。
(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为______________________________；
该方法的优点是____________________________________。
(3)一定温度下，1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。
①当反应达平衡时p(NH3)×p(H2S) = a(Pa2)，则容器中的总压为_____________Pa；
②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。
下列叙述正确的是
| A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 |
| B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH |
| D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
下列说法或计算正确的是（）
| A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为2mol/L的氢溴酸溶液的浓度变为4mol/L |
| B．m g H2和n g He，在同温同压下密度之比等于m：n |
| C．只有标准状况下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数才相等 |
D．将a％的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
①6.8g熔融的KHSO4中含有0.1Na个阳离子。
②1L1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数为1Na。
③常温常压下，11.2L的CH4中含有的H数为2Na。
④0.1molNa2O2与水完全反应，转移0.2NA的电子。
⑤62gNa2O溶于水中，所得溶液中有1Na个O2-
⑥1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2Na
⑦标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2Na。
⑧常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2Na个氧原子。
⑨1L1mol/L的酒精溶液，含有1Na个分子。
⑩1molFe和足量的盐酸反应，失去3Na个电子。
| A．①②⑤⑦⑧ | B．②④⑥⑧⑩ | C．⑧⑩ | D．⑧ |
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